化學(xué)式編輯
MgCl2·6H2O
又名水氯石、結(jié)晶氯化鎂、鹵片、鹵粉，英文名magnesium chloride hexahydrate。
指標(biāo)名稱 一等品 合格品
氯化鎂(MgCl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 45.0 43.0
硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50
堿金屬氯化物(以Cl-計)/%≤ 0.90 1.20 [1]
分 子 量：203.
感觀指標(biāo)：白色結(jié)晶體，呈柱狀或針狀或片狀，有苦味。
純品為無色單斜晶體。工業(yè)品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～46%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質(zhì)，有苦澀味。易溶于水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。
116～118℃熱熔分解。
與氧化鎂和水混合則成鎂水泥
MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應(yīng)
生成氫氧化鎂沉淀，再加強熱則生成重質(zhì)氧化鎂，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質(zhì))+H2O。
與二氧化碳反應(yīng)
通CO2于MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成堿式碳酸鎂?；蚺c純堿或碳氨起反應(yīng)也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則
轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)碳酸鎂。
與硅酸鈉起反應(yīng)
生成硅酸鎂沉淀
磷酸或磷酸鈉起反應(yīng)
生成磷酸鎂沉淀。
與水反應(yīng)
易溶于水和乙醇
0℃時溶于冷水，
在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。
加熱至118℃開始水解，
高溫時分解成MgO和HCl。
MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑，
氯化鎂按無水物重量計算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結(jié)晶水的水合物，
在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發(fā)生嚴(yán)重的副反應(yīng)。若脫除剩余的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同
階段的溫度下，其反應(yīng)為：
1、96～117℃：
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135～180℃：
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185～230℃：
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O
4、230℃以上：
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑
5、304～554℃：
MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑
6、527℃以上：
Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑
由以上反應(yīng)可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。制取無水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復(fù)鹽脫水法；
⑶生成絡(luò)合物脫水法。
用途編輯
冶金行業(yè)
用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，并是制造二號熔劑和冶煉金屬鎂的原料。
化學(xué)工業(yè)
主要用于制作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。
建筑材料
與菱苦土（MgO）制成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，無機玻璃鋼大棚骨架、菱鎂保溫
雞舍、波形彩瓦、通風(fēng)管道、隔墻板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑。
機械工業(yè)
日常生活中，用菱苦土可制成機械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。
食品行業(yè)
是蛋白質(zhì)凝固劑。用鹵水（食品級氯化鎂水溶液）點制的豆腐較石膏點制的豆腐，質(zhì)嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。
交通行業(yè)
用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。 ?
醫(yī)藥
用氯化鎂制成“鹵干”可作藥用。
農(nóng)業(yè)
可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。
其他
此外還可用做煤礦防火劑、公路防塵劑、穩(wěn)定土壤。
